Kisik in njegove lastnosti. Specifična toplotna kapaciteta kisika.

V periodičnem sistemu D. И. Mendelejevih 118 elementov. Pogovorimo se o enem od njih, ki je na 8. mestu - kisik. Kaj je torej je snov? Spoznajmo fizikalne in kemijske lastnosti kisika.

Splošne informacije

Kisik (O) je plin brez barve in vonja. Odkrita je bila v letih 1772-1774. Ime, ki se uporablja še danes, je elementu dal ustvarjalec prvega nomenklatura kemijskih spojin А. Л. Lavoisier, ki je menil, da je kisik sestavina kislin. Od tod tudi ime plina, oksigen (kisel).

Vsebnost kisika v suhem zraku je 20,9 %. Najdemo ga v zemeljski skorji v obliki različnih spojin 47,3%.

V industriji se kisik pridobiva s frakcijsko destilacijo tekočega zraka ali elektrolizo vode. V laboratoriju se uporablja termična razgradnja snovi, bogatih s tem elementom.

Fizikalne lastnosti

Opišimo fizikalne lastnosti snovi:

• število atomov je 8;
• atomska masa 15,9994 a. е. м.;
• atomski volumen 10.89-10^-3 м³/mol;
• Polmer atoma je 0,066 nm;
• elektronska konfiguracija - 2s²2p⁴;
• elektronegativnost je 3,5;
• Specifična toplotna kapaciteta kisika je 0,920 kJ/(kg*K);
• Sestavljajo ga trije stabilni izotopi ¹⁶О,¹⁷O in ¹⁸О.

Izotopi kisika in drugih elementov se imenujejo vrste atomov zadevnega elementa, ki imajo enako atomsko število, vendar različna masna števila.

Specifična toplotna kapaciteta kisika in drugih elementov je število, ki je enako količini toplote, ki jo je treba prenesti na maso določene snovi, da se njena temperatura spremeni za eno.

Kemijske lastnosti

Kisik je zelo reaktiven element. Reagira lahko s skoraj vsemi elementi periodnega sistema (izjema so inertni ali žlahtni plini). Pri tej interakciji nastanejo oksidi. To se zgodi, ko se elementi neposredno združujejo s kisikom ali ko se segrevajo različne spojine, ki vsebujejo kisik. Nastali oksidi so odporni na toplotne vplive.