Osnovne kemijske formule

Pregled osnovnih kemijskih formul snovi. Običajno razlikujemo med zmesmi in čistimi snovmi. Medtem ko je pri prvih prisotnih več sestavin, od katerih ima vsaka svoje individualne lastnosti, pri čistih snoveh ni prisotnih nobenih nečistoč. Analizirajmo glavne kemijske formule za reševanje problemov, ki so na voljo diplomantom osnovnih in srednjih šol.

Razvrstitev

Najprej se spojine delijo na enostavne in kompleksne snovi. Glavne kemijske reakcije, ki se obravnavajo pri pouku kemije v 8.-9. letniku, so voda, kisik in vodik. Podrobneje si jih oglejmo.

Voda

Pri obravnavi glavnih kemijskih formul ne smemo izpustiti spojine, ki je nepogrešljiva za človeški obstoj... Н₂O - te formule ne poznajo samo srednješolci, ampak tudi osnovnošolci. Molekula vsebuje dva atoma vodika in atom kisika, ki sta povezana s kovalentno, polarno kemijsko vezjo.

Voda je bistvena za presnovne procese; je aktivna spojina, ki sodeluje z enostavnimi in kompleksnimi organskimi in anorganskimi snovmi.

Kisik

Pri preučevanju glavnih kemijskih formul v okviru šolskega učnega načrta je treba obvezno upoštevati O₂. Ta preprosta snov s kovalentnimi nepolarnimi vezmi, ki jo tvorita dva atoma vodika, je potrebna za dihanje živih bitij. Molekularni kisik prav tako aktivno sodeluje pri reakcijah zgorevanja, pri čemer z beljakovinami, maščobami in ogljikovimi hidrati tvori več produktov: ogljikov monoksid (4) in vodo.

Osnovne kemijske reakcije pri zgorevanju nasičenih in nenasičenih ogljikovodikov so osnova za izračune. Tukaj je primer iz 10. razreda pri pouku organske kemije. Recimo, da je treba določiti prostornino plina, ki je potrebna za popolno zgorevanje 30 litrov metana. Za rešitev tega problema najprej zapišemo enačbo interakcije, ki poteka, in uredimo koeficiente:

CH₄+2О₂=CO₂+2Н₂О

Nato naredimo razmerje, pri čemer upoštevamo, da je po Avogadrovem zakonu molsko razmerje enako volumskemu razmerju. Nato se izvedejo matematični izračuni.

Silver

Pri analizi enostavnih snovi je treba nekatere od njih podrobneje opisati. Zanimiva kovina je zlasti srebro. Že od davnih časov privlači ljudi zaradi svojega sijaja, neznatne reaktivnosti... Več stoletij so srebro uporabljali za razkuževanje pitne vode. Ta metoda je osnova za sodobne gospodinjske filtre, ki so zasnovani tako, da odstraniti Mikroorganizmi iz pitne vode. V naravi ga najdemo v obliki samorodnih zrnc. Omenja se, da so v 15. stoletju v rudniku "Sveti Jurij" našli samorodni srebrnik, ki je bil težak 20 ton.

Obstajajo naravne srebrove rude (ki vsebujejo približno 50 % kovine) in polimetalni kompleksi (ki vsebujejo največ 15 % srebra). Podobne rude so na Japonskem, v Boliviji, ZDA, Peruju, Avstraliji in Kanadi.

Ta plastična, srebrno bela kovina (z visoko električno prevodnostjo) ima baktericidne lastnosti. V naši državi je najvišja dovoljena koncentracija srebra v pitni vodi 0,05 mg/l. V srednjem veku je ta kovina dobila čarobne lastnosti: zaščita pred zlobnimi silami, vampirji, demoni. Če je oseba nosila srebrni pribor, se je domnevalo, da je neozdravljivo bolna. Ta kovina se uporablja v elektroniki, nakitu, fotografiji, elektrotehniki, medicini.

Žveplova kislina

Pri obravnavi glavnih kemijskih formul za anorganske snovi, ki jih morajo poznati učenci, te kisline, ki vsebuje kisik, ne smemo zanemariti. Izhodiščna surovina za njegovo proizvodnjo je pirit (FeS₂), vodikovega sulfida (H₂S), kristalno žveplo (S). V kemični industriji se za proizvodnjo te kisline trenutno uporablja postopek, ki poteka korak za korakom. Najprej se surovina oksidira v žveplov oksid (žveplov oksid 4), nato pa se žveplov oksid (žveplov oksid 6) hidrira.

V živilski industriji se uporablja kot dodatek E513. Žveplova kislina se kot emulgator uporablja v industriji pijač (uravnava kislost). E513 je tudi sestavina mineralnih gnojil. V organski sintezi je žveplova kislina katalizator v različnih reakcijah: hidrataciji, dehidrogenaciji, alkilaciji.

В doma H₂SO₄ deluje kot elektrolit za avtomobilsko industrijo baterije. Na delovnem mestu Žveplova kislina je jedka kemikalija, zato je treba z njo ravnati previdno.

Sulfati

Pri analizi osnovnih kemijskih formul anorganskih spojin je treba posebno pozornost nameniti solim žveplove kisline. Magnezijev sulfat ima na primer odvajalni učinek. Uporablja se kot sredstvo proti krčem pri bolnikih s hipertenzijo in za izboljšanje odvajanja žolča. Tudi MgSO₄ ima antikonvulzivni učinek.

Natrijev tiosulfat je protistrup za svinec, cianid, halogene, živo srebro.

Natrijev tiosulfat se skupaj s klorovodikovo kislino uporablja za zdravljenje različnih dermatoloških bolezni. Ti pripravki so na primer zelo iskani za zdravljenje krastače.

Ogljikovi hidrati

Osnovne kemijske formule za organske spojine so zajete v srednješolskem učnem načrtu. Naj jih omenimo le nekaj. Glukoza ima molekulsko formulo C₆Н₁₂О₆. Ta snov spada v razred ogljikovih hidratov (monosaharidov) in ima kakovostne reakcije za aldehidno skupino v molekuli: "srebrno ogledalo", "igra barv".

Ta monosaharid potrebno za celice možgani, kot tudi za rdeče krvničke. Sedeči način življenja zmanjšuje potrebo po njem.

Organske kisline

Osnovne formule za kemijske elemente, ki so zajete v srednješolskem tečaju, omogočajo vpogled v vsestranskost organske kemije. Zlasti, hialuronska kislina - Eden najpomembnejših gradnikov zunajceličnega prostora vezivnih tkiv, matriksa, so glikozaminoglikani, ki vključujejo hialuronsko kislino (hialuronan). Zahvaljujoč tej snovi imajo tkiva funkcijo proti stiskanju: hialuronan absorbira veliko količino vode, postane gelasta snov in preprečuje proces otekanja.

Hialuronska kislina omogoča, da se hranila prosto razporedijo v vsa tkiva. Prisoten je v večini raztopin za kozmetične injekcije. Krepi in gladi kožo, spodbuja obnavljanje celic.

V kozmetologiji se hialuronske injekcije uporabljajo za hranjenje celic s kisikom, izboljšanje zaščite kože, odstranjevanje toksinov in izboljšanje plastičnosti kože ter za ponovno vzpostavitev vodnega ravnovesja.

Sintetična mlečna kislina

Ta snov se sprošča v mišičnih tkivih med dolgotrajno telesno dejavnostjo. V kozmetičnih salonih kozmetični saloni uporablja sintetično mlečno kislino, ki zmanjšuje možnost alergij. Izdelki z mlečno kislino kot aktivno sestavino pomagajo oblikovati lica, ličnice, zgladiti gube ob nosu in ustnicah ter se znebiti globokih gub.

zdravljenje traja največ 30 minut. kožo očisti nečistoč, nanese antiseptik, vbrizga injekcijo, nato pa kozmetičarka masira območje tretmaja. Ne obdelujte čela, ustnic in oči s sintetično mlečno kislino. Nosečnicam, najstnikom in osebam z motnjami krvnega obtoka je odsvetovan.

Značilnosti glikolne kisline

Glikolna kislina spada v skupino sadnih ali alfa-hidroksi kislin. V naravi ga najdemo v grozdju, sladkorni pesi in sladkornem trsu. HOOC-CH₂-OH je enostavna hidroksi kislina. brezbarvni kristali z vonjem po žganem sladkorju, topni v vodi, alkoholu in dietiletru.

Kozmetika z glikolno kislino je še posebej priljubljena pri najstnikih, saj je učinkovita pri zdravljenju mastne povrhnjice, saj pomaga odstraniti sijaj, skrčiti pore in odstraniti akne. Bolj kot so aktivne žleze lojnice, višja mora biti koncentracija aktivne snovi v izdelku. Glikolna kislina je primerna za zdravljenje manjših vnetij kože, luščenje rožene plasti in zdravljenje preobčutljive kože.

Naloge izračuna

Glavne kemijske formule za reševanje kemijskih problemov, ki jih devetošolci dobijo na zaključnem izpitu iz kemije, so povezane z različnimi vrstami kemijskih reakcij. Tukaj je konkreten primer. Določiti je treba maso oborine, ki nastane pri interakciji 100 gramov raztopine z 10-odstotnim masnim deležem in presežkom kuhinjske soli.

Da bi rešili tovrstno nalogo, moramo najprej določiti maso snovi z razmerjem. Nato sestavimo enačbo za reakcijo interakcije med natrijevim kloridom in srebrovim nitratom. Na podlagi periodnega sistema kemijskih elementov D. И. Mendelejeva enačba, določite molske mase snovi, nato pa določite njihove mase z upoštevanjem koeficientov. Zadnji korak je rešitev razmerja z določitvijo mase oborine, ki je srebrov klorid.

Pomembne točke

Osnovne kemijske formule snovi in njihova imena so vprašanja, ki so vključena v naloge za GCSE in enotni državni izpit. Otroci morajo poznati terminologijo, znati razlikovati med enostavnimi in kompleksnimi spojinami ter določiti, ali spojina spada v enega od razredov anorganskih (organskih) snovi.

Povzemite

Dandanes je veliko snovi, ki se obravnavajo pri šolskem pouku kemije. Na primer, v 8.-9. razredu je poudarek na obravnavi naslednjih razredov anorganskih snovi: kisline, baze, oksidi, soli. V organski kemiji v srednji šoli se analiza alkoholov, karboksilne kisline, Aldehidi, ogljikovi hidrati, maščobe, različni razredi ogljikovodikov.

Tipične predstavnike vsakega razreda organskih in anorganskih spojin najdemo tudi v računskih nalogah, katerih vrste se preučujejo ne le pri pouku kemije, temveč tudi v okviru obšolskih dejavnosti (izven pouka).